Sifat Kimia Senyawa Klor

I.                    Tujuan

·         Mengetahui kelarutan dan stabilitas garam klorida

·         Mempelajari kompleks logam transisi dengan ion klorida

II.                  Dasar Teori

Unsur-unsur halogen dapat diidentifikasi melalui warna dan sifatnya. Misalnya gas klor yaitu gas berwarna kuning kehijauan dalam suhu kamar, non-polar, kelarutan dalam air kecil dan larut dalam pelarut non-polar

Semua halogen dapa mengoksidasi air menjadi Oksigen dan bukan oksidator kuat. Larutan halogen tidak stabil karena cenderung mengalami auto-redoks dan prosesnya disebut disporposionasi

2Cl_{2 (aq)} + H₂O_(l) Ò  HClO_(aq) + 2HCl_(aq)

Pada reaksi tersebut Cl₂ mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi sekaligus. Pemutih klorin (bleachi agent) mengandung larutan hipoklorit (NaOCl). Ion ClO merupakan suatu oksidator dan daya oksidasinya sama dengan klorin namunion ClO^- berbeda dengan ion Cl^- sebab asam hipoklorit adalah asam lemah dan ion hipoklorit itu sendiri basa yang cukup kuat sedangkan ion klor mempunyai sifat netral dan merupakan basa konjugat dari asam klorida yang merupakan asam kuat. Ion klorida membentuk endapan dengan ion-ion Ag⁺, Pb⁺, dan Hg⁺berperan sebagai ligandalam pembentukan kompleks yang diamati melalui perubahan warna dan melarutnya endapan atau padatan.

Klor digunakan secara luas dalam pembuatan banyak poduk sehari-hari. Klor digunakan untuk menghasilkan air minum yang aman. Klor juga digunakan secara beasar-besaran dalam pembuatankertas, zat warna tekstil, produk olahan minyak bumi, obat-obatan, antiseptic, insektisida, makanan, pelarut, cat dan banyak produk lainnya. Kebanyakan klor diproduksi unuk digunakan dalam pembentukan senyawa klorin untuk sanitasi, pemutihan kertas, desinfektan dan proses tekstil. Lebih jauh lagi, klor digunakanuntuk pembuatan klorat, kloroform, karbon tetra klorida dan ekstraksi brom.

III.                Metodelogi Penelitian

a.       Alat

·         Pipet tetes

·         Rak tabung reaksi

·         Tabung reaksi

·         Geals ukur

b.      Bahan

·         NaCl 0,1 M

·         AgNO₃ 0,1 M

·         NH₄OH 6 M

·         CuSO₄ 0,1 M

·         Lakmus merah dan biru

·         NaOCl (pemutih pakaian)

·         NaOH 6 M

·         KI 0,1 M

·         KBr 0,1 M

·         n-Heksana

·         HCl pekat

c.       Cara kerja*

1.       Ion Klorida

a.       Kelarutan dan kestabilan garam klorida

1.       Dimasukan 1mL NaCl + 1 mL AgNO₃ ke dalam tabung

2.       Larutan diaduk hingga tercampur rata kemudian ditambahkan NH₄OH secukupnya hingga endapan yang terbentuk larut.

3.       Kemudian ditambahkan HNO₃ sedikit berlebihan dan diaduk

4.       Diamati perubahan yang terjadi

b.      Kompleks logam transisi dengan Ion Cl^-

1.       Dimasukan 2 mL CuSO₄ + 2 mL HCl pekat ke dalam tabung reaksi

2.       Campurn diencerkan dengan 5 mL aquadest dan diamati perubahan yang terjadi

3.       Dicampurkan 3 mL HCl pekat dengan AgNO₃ kedalam tabung reaksi

4.       Diaduk beberapa menit hingga endapan larut kembali

2.       Ion hipoklorit

a.       Reaksi lakmus

1.       Diteteskan larutan NaOCl atau pemutih pakaian pada lakmus merah dan biru kemudian diamati perubahannya

b.      Reaksi dengan AgNO₃

1.       Dicampurkan ke dalam tabung reaksi 1 mL AgNO₃  + 3 mL NaOCl

2.       Diamati endapan yang terbentuk

3.       Ditambahkan HNO₃

4.       Dibandingkan endapan yang terbentuk dengan campuran  NaOH dengan AgNO₃

c.       Daya oksidasi

1.       Dicampurkan 2 mL KI dan n- heksana (lakukan di ruang asam)

2.       Ditambahkan beberapa tetes larutan NaOCl atau pemutih pakaian (hati-hati, hindari kelebihan NaOCl karena dapat mengakibatkan hilangnya warna I₂)

3.       Diamati perubahan yang terjadi pada lapisan n- heksana

4.       Diulangi prosedur 1-3 dengan mengganti KI menjadi KBr

*semua senyawa yang direaksikan dalam fase cair (dalam bentuk larutan)

IV.                Hasil dan Pembahasan

a.       Hasil percobaan

1.       Kelarutan dan stabilitas garam klorida

NaCl  + AgNO₃ ->  AgCl (endapan berwarna putih)

+ NH₄OH  -> endapan larut

+ HNO₃ -> endapan kembali terbentuk an muncul gas atau uap

2.       Kompleks logam transisi dengan ion klor

CuSO₄  + HCl -> warna larutan menjadi lebih pekat

+ H₂O -> larutan lebih encer

AgNO₃ -> HCl Ò tidak terjadi perubahan

+ H₂O -> larutan menjadi lebih encer

3.       Reaksi dengan Lakmus

NaOCl + lakmus merah -> lakmus menjadi tidak berwarna

NaOCl + lakmus biru -> lakmus menjadi tidak berwarna

4.       Reaksi dengan AgNO₃

NaOCl + AgNO₃ -> endapan berwarna putih

+ HNO₃ -> endapan jadi menggumpal

NaOH + AgNO₃ -> endapan warna coklat

+ HNO₃ -> tidak terjadi perubahan

5.       Daya oksidasi

KI + C₆H₁₂ + NaOCl -> terbentuk tiga lapisan berwarna: kuning, pink, oranye dan tidak tercampur

b.      Pembahasan

Pada percobaan pertama mereaksikan natrium clorida dengan perak nitrat menunjukan reaksi pengendapan. Endapan berwarna putih muncul karena kedua senyawa tersebut bereaksi. Endapan yang muncul adalah senyawa perak klorida sebgai hasil reaksi. Perak klorida mengendap karena nilai kelarutannya kecil. Ketika ditambahi ammonia endapan menghilang karena terbentuknya ion kompleks diaminargentat ([Ag(NH₃)₂]^-)  dan ion klor Cl^- kemudian ditambahi larutan asam nitrat kemudian terbentuk suatu gas atau uap dan endapan kembali terbentuk. Endapan terbentuk kembali karena asam nitrat bereaksi dengan ammonia sehingga ion perak bereaksi kembali dengan ion klor sehingga endapan perak klorida terbentuk kembali.

Pada percobaan mereaksikan tembaga sulfat dengan asam klorida membuat warna biru tembaga sulfat menjadi lebih pekat. Hal ini disebabkan karena terbentuknya ion kompleks dalam larutan tersebut. Tetapi tidak terjadi reaksi apapun ketika mereaksikan asam klorida dengan perak nitrat. Ini menunjukan bahwa tidak selalu terjadi pembentukan ion kompleks antara klorida dengan perak.  Kemudian  reaksi pengendapan seperti reaksi pertama pada pencampuran perak nitrat dengan natrium klorida.

Natrium hipoklorit memudarkan warna lakmus baik lakmus merah dan lakmus biru menjadi putih. Yang terjadi pada kertas lakmus disebabkan karena sifat oksidatornya dan juga karena sifatnya sebagai pemutih. Dimana ia mampu memcah ikatan rangkap dan membuat senyawa yang putus ikatan rangkapnya akan berbentuk linear strukturnya sehingga berwarna bening. Karena sehingga warna kertas lakmus juga luntur atau hilang.

Reaksi klor dengan perak nitrat menunjukan perbedaan. Klor bereaksi dengan perak nitrat dan mengehasilkan endapan putih yang menggumpal ketika ditambahi asam nitrat. Endapan ini menggumpal dengan adanya asam nitrat.

Natrium hipoklorit mampu mereduksimiod dalam senyawa kalium iodida yang ditunjukan perubahan warna pada larutan n-heksana dengan kalium iodida. Hal ini disebabkan karena bilangan oksidasi klor dalam senyawa natriun hipoklorit paling  kecil sehingga ia memiliki daya oksidator yang kuat.

V.                  Kesimpulan

·         Kelarutan senyawa klorida yaitu peerak klorida yang terbentuk sangat kecil dan stabil.

·         Ion klorida mampu membentuk ion kompleks dengan tembaga.

·         beberapa senyawa yang klor mampu dan bersifat sebagi pembersih.

·         senyawa klor memiliki daya oksidasi yang kuat.

VI.                Referensi

Vogel. 1985. Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro Jilid 1. Jakarta : Kalman Media   Pusaka.

Vogel. 1985. Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro Jilid 2. Jakarta : Kalman Media Pusaka.

VII.              Lampiran

Pertanyaan Dan Jawaban

1)      Tuliskan contoh-contoh senyawa klor dengan bilangan oksidasi Cl (-1, 0, +1, +3, +4, +5, +7) dan sebutkan kegunaannya kalau ada?

Biloks	Senyawa klor	Kegunaan
-1	NaCl	sebagai bahan pengamat dan bahan campuran
		untuk membuat es krim
0	Cl2	sebagai senjata perang pada perang dunia II
+1	NaOCl	sebagai pemutih pakaian
+3	NaClO2	sebagai pemutih dlam industri tekstil dan kertas
		digunakan pada pengolahan air sebagai desinfektan
		terdapat pada obat kumur dan pasta gigi
+4	NaClO3	sebagai herbisida
+5	NH4ClO4	sebagai campuran bahan bakar roket
+7	HClO4	Sebagai bahan desinfektan

2)      Bagaimana cara membuat larutan pemutih NaClO secara komersial. Tuliskan reaksinya !

Larutan pemutih dapat dibuat dengan mereaksikan NaOH dengan gas klor (Cl₂), gas klor dilewatkan ke dalam larutan dingin NaOH encer pada suhu dibawah 40º C, jika suhu lebih dari 40 ^oC maka akan membentuk natrium klorat (NaClO₃)

VIII.            2NaOH + Cl₂ -> NaCl + NaOCl + H₂O

3)      Bagaimana cara zat pemutih dapat membuat pakaian kelihatan lebih putih?

Zat pemutih bekerja dengan dua cara, yaitu :

a.       Mengubah molekul menjadi zat yang tidak mengandung kromofor atau masih mengandung kromofor yang tidak menyerap cahaya visible dengan cara memutuskan ikatan kimia kromofor oleh pemutih yang bersifat oksidator.

b.      Mengubah ikatan rangkap pada kromofor menjadi ikatan tunggal oleh pemutih yang bersifat rediktor. Pemutusan ikatan rangkap ini dapat mengurangi kemampuan kromofor menyerap sinar visible.

alat instrumen

heidolph mr 3001k

Nama Alat: Heidolph MR 3001K

Fungsi:

   Magnetrührer mit allen oben genannten Vorteilen

Heizleistung: 600 W

   Anschluss für elektronischen Temperaturregler EKT 3001 

atago polak-2l

Nama Alat: Atago polak-2l

Fungsi:

   Enzimatik dan RIA tes.
   Tabung reaksi umum pencampuran.
   Biokimia tes.
   Vortexing suspensi sel.
   Mencampur sampel jaringan.
   Viral pengenceran persiapan.
   Endapan Assays.

oven vulcan a-550

Nama Alat: Oven Vulcan A-550

Fungsi:

   Mempercepat pengeringan sample

   Mengeringkan zat-zat kimia

   Mengukur kadar zat air

phmeter delta 320

Nama Alat: Phmeter Delta 320

Fungsi:

   untuk pengujian kualitas air

   pengujian pengolahan limbah

   pengolahan makanan (untuk kepatuhan HACCP)

   geologi.

thermolyne maxi mix plus

Nama Alat:  Thermolyne maxi mix plus

Fungsi:

   untuk menyediakan optimumbench-top stabilitas.

   Operasi terus-menerus ketika Anda perlu untuk mencampur jumlah tabung secara berurutan.

   Operasi Intermittent diaktifkan dengan menyentuh lampiran cangkir dengan tabung reaksi.  

thermo-scientific-electromantle

Nama Alat: Thermo-scientific-electromantle

Fungsi:

   They allow maximum heat transfer with minimum risk for flask breakage.

   Element temperature 450ºC

   Use with round-bottom flasks from 50ml to 5L

   Built-in energy regulator

   Insulated material in removable heater cartridge

   Pilot lamps for power and heater operation

   Model EM5000/CE has two circuits 

zentrifuge eba 20

Nama Alat: Zentrifuge EBA 20

Fungsi:

   compact and practical centrifuge for small sample volumes.

   It is fitted as standard with an angle rotor for 8 tubes up to a volume   of 15 ml By attaining a max.